下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是
A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　
B．還原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　
D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
BC
金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，A中是依次遞增的。非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性就越弱，非金屬性是I＜Br＜Cl，B正確。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性是Cl＞S＞P，所以C正確。D中穩(wěn)定性是遞增的，答案選BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ;   可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是          。
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                                               
H最高價(jià)氧化物的水化物是                          
（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）、熔點(diǎn)沸點(diǎn)HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為       
（3）、下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為________  （填序號(hào)）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著______個(gè)Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為               晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有________個(gè)。
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是      
（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第   周期，是   族， 區(qū)元素，元素符號(hào)是        。該原子核外有   個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有      種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是
A．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。
Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW2中的化學(xué)鍵類型為        共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有                種。
（2）屬于稀有氣體的是                （填寫元素符號(hào)，下同）。
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是                。
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）             。
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性  大于  （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和
④
⑤
⑥甲烷與丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互為同位素的是　　　　　　；
（2）互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　；
（3）互為同系物的是　　　　　　；
（4）同一種物質(zhì)的是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下(不一定是同周期)：
A
B
C
D
E
下列說法正確的是
A．E元素的最高化合價(jià)為＋7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為－3
B．A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的得電子能力一定很強(qiáng)
D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是  （    ）
A．熱穩(wěn)定性：HCl ＞HF ＞H2OB．沸點(diǎn)：金剛石＞冰＞干冰
C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合價(jià)：F＞S＞C

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