Question

（1）、熔點(diǎn)沸點(diǎn)HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強(qiáng)到弱排列為       
（3）、下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為________  （填序號(hào)）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著______個(gè)Cl^-，由這些 Cl^-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為               晶體中在每個(gè)Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有________個(gè)。
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是      
（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d¹⁰4S²，它屬于第   周期，是   族， 區(qū)元素，元素符號(hào)是        。該原子核外有   個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有      種

Answer 1

（1）＞；HF分子間有氫鍵  （2）HClO₄＞ HClO₃＞H₂SO₃＞HClO
（3）、①＞④＞③＞②    (4) 6 正八面體  12
（5）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄。 （6）四   IIB   ds   Zn    7   3

（1）氟化氫分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于碘化氫的。
（2）根據(jù)含氧酸的通式(OH)mROn可知，n越大酸性越強(qiáng)。含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄中n分別是0、2、1、3，所以酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞ HClO₃＞H₂SO₃＞HClO.
（3）①③④都是原子晶體，②是金屬晶體，熔沸點(diǎn)最低。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以入熔沸點(diǎn)順序?yàn)棰伲劲埽劲郏劲凇?br />（4）氯化鈉晶體中配位數(shù)是6，所以晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)氯離子。由這些 Cl^-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。晶體中在每個(gè)Cl^-周圍與它最接近且距離相
等的Cl^-共有3×8÷2＝12.
（5）根據(jù)元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式可知，該元素的原子序數(shù)為16，即為硫元素，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。硫是第ⅥA，最高價(jià)是＋6價(jià)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H₂SO₄。
（6）價(jià)電子構(gòu)型為3d¹⁰4S²可知，該元素屬于第四周期，第IIB。位于ds區(qū)，是鋅元素，其原子核外有7個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有3中，即分別是s、p、d三種。