下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，反之減小反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答．
解答： 解：A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．增大濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等，但各物質(zhì)的濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22-+H2O=2OH-+H2↑
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Ca（HCO3）2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

該圖元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）⑤位于周期表中的位置是
 
；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）③和⑦對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）用電子式表示⑤和⑨構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多重性質(zhì)，如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，分析下列反應(yīng)中酸的作用．
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，HCl
 
．
（2）C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng) 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B 鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路．
C 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 取少量酒精加入無(wú)水硫酸銅粉末
D 鑒別苯、環(huán)已烯和已烷 加入酸性高錳酸鉀溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇，不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)加入碎瓷片，可以防止暴沸
B、用KMnO4滴定H2C2O4時(shí)需要用到兩支酸式滴定管
C、進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)
D、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要用到儀器秒表

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，需要吸收能量的是（　�。�
A、Cl2→Cl+Cl
B、H+Cl→HCl
C、C+O2→CO2
D、H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠最好選用下列哪種物質(zhì)來(lái)作凈化劑（　�。�
A、氯化銅B、明礬
C、硫酸銅D、氯化鐵

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