下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng) 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B 鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路．
C 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D 鑒別苯、環(huán)已烯和已烷 加入酸性高錳酸鉀溶液
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．水能使無水硫酸銅變藍(lán)色；
D．苯和己烷都不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
解答： 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故B正確；
C．酒精和無水硫酸銅不溶液，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，故C正確；
D．環(huán)己烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯和己烷都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)且都不與酸性高錳酸鉀溶液互溶，混合現(xiàn)象相同，所以無法鑒別，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意：觀察丁達(dá)爾效應(yīng)時要從側(cè)面觀察．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填編號）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入1mol CO2和4mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，寫出該溶液中CO32-發(fā)生第一步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池．原理如圖所示：

通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有
 
個橫行，也就是有
 
個周期，元素周期表有
 
個縱行，分為
 
個族，其中
 
個主族，
 
個副族，
 
個第Ⅷ族，
 
個0族，由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是
 
（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價
 
．
（4）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，一個是還原反應(yīng)，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯誤的是（　�。�
A、其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、含有0.1NA 個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B、含1mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗NA個Fe原子
C、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、V2=10V1
B、V1＞10V2
C、V2＜10V1
D、V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、氯氣和冷水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鋁和燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（　　）
A、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3
B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2＜V3
C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2=V3
D、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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同步練習(xí)冊答案