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【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡正向移動B.X的轉化率不變

C.X的轉化率減小D.Y的轉化率增大

【答案】C

【解析】

X為氣體，Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入X氣體后達到平衡狀態(tài)相當于增大壓強，X的平衡轉化率不變，Y的平衡轉化率增加。根據此分析回答問題。

A.加入X物質后，反應物濃度增大，平衡正向移動，A選項正確。

B.反應前后氣體體積不變，加入X氣體后達到平衡狀態(tài)，相當于增大壓強，X的平衡轉化

率不變，B選項正確。

C.X的平衡轉化率不變，C選項錯誤。

D.加入X后平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D選項正確。

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸

D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相關數據如下表所示:

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數K

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol/L

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應速率/mol/(L·min)

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質，下列說法錯誤的是( )

A.屬于堿式鹽，可用作凈水劑

B.與足量反應的離子方程式為：

C.可用稀硫酸和溶液檢驗鐵紅中是否含有

D.“冷卻結晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某冶金行業(yè)產生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質)可以制備，生產流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強氧化性。向溶液中加酸，不同對應的主要存在形式如表：

10.6~12

約8.4

3~8

約2

<1

存在形式

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉化為，元素轉化為________(寫化學式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質是________(寫化學式)。

(4)“還原”和“轉化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結構，除頂點和面心上有碳原子外，4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若圖中原子1的坐標為，則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數為，則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數式表示)。

(2)面心立方晶胞與金剛石結構類似，陰、陽離子各占晶胞所含微粒數的一半。

①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________，二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________；把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應產生的生成，該離子中含有________個鍵。

④若該晶胞的晶胞參數為，阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為________(列出計算式)

(3)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執(zhí)行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個與周圍________個通過氫鍵相結合。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3 NA

B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA

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