【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(s)Z(g)W(g),建立平衡后,若再加入bmolX,下列判斷不正確的是(

A.平衡正向移動(dòng)B.X的轉(zhuǎn)化率不變

C.X的轉(zhuǎn)化率減小D.Y的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

X為氣體,Y為固體,反應(yīng)前后氣體體積不變,加入X氣體后達(dá)到平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強(qiáng),X的平衡轉(zhuǎn)化率不變,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增加。根據(jù)此分析回答問題。

A.加入X物質(zhì)后,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),A選項(xiàng)正確。

B.反應(yīng)前后氣體體積不變,加入X氣體后達(dá)到平衡狀態(tài),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),X的平衡轉(zhuǎn)化

率不變,B選項(xiàng)正確。

C.X的平衡轉(zhuǎn)化率不變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.加入X后平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,故D選項(xiàng)正確。

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示:

下列說法不正確的是( )

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收

C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸

D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V

V

V

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時(shí)NH3的濃度/mol/L

c

c

c

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min)

v

v

v

下列說法正確的是

A. V>V B. K>K C. c>c D. V=V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛,可以制備下圖所示物質(zhì),下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.屬于堿式鹽,可用作凈水劑

B.與足量反應(yīng)的離子方程式為:

C.可用稀硫酸和溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有

D.冷卻結(jié)晶后的操作是過濾,煅燒操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含,還有少量等雜質(zhì))可以制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:微溶于水、溶于堿生成(加熱生成),具有強(qiáng)氧化性。向溶液中加酸,不同對(duì)應(yīng)的主要存在形式如表:

10.6~12

8.4

3~8

2

<1

存在形式

回答下列問題:

(1)“焙燒V元素轉(zhuǎn)化為,元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。

(2)欲除盡磷元素(),最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩過程中,8.55.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;最終需要控制約為________;沉釩最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。

(4)“還原轉(zhuǎn)化過程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),除頂點(diǎn)和面心上有碳原子外,4條體對(duì)角線的1/4處還各有1個(gè)碳原子;卮鹣铝袉栴}:

(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為,則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為,則其中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)________pm(用含的代數(shù)式表示)。

(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似,陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。

S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的生成,該離子中含有________個(gè)鍵。

④若該晶胞的晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)

(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石,但實(shí)際較為復(fù)雜,可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致飽和性和方向性很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵,則每個(gè)與周圍________個(gè)通過氫鍵相結(jié)合。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵,同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 常溫下l LpH=71mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-NH4+數(shù)目均為NA

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