【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯誤的是( )

A.屬于堿式鹽，可用作凈水劑

B.與足量反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用稀硫酸和溶液檢驗鐵紅中是否含有

D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

【答案】BD

【解析】

A．Fe4(OH)2(SO4)5電離后的陰離子為OH-和SO42-，陽離子為Fe3+，屬于堿式鹽，其中Fe3+可水解產(chǎn)生Fe(OH)3的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，可作凈水劑，A選項正確；

B．FeSO4與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-===FeCO3+CO2↑+H2O，B選項錯誤；

C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCO3，若含有，溶液會生成藍色沉淀，若不含有，則無明顯現(xiàn)象，C選項正確；

D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角、玻璃棒，D選項錯誤；

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和鉀是極活潑的金屬元素，鈉和鉀及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）寫出兩種可以食用的含鈉化合物的化學(xué)式：________。將0.01 mol下列物質(zhì)(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是(溶液體積變化忽略不計)_______。

（2）由于鉀比鈉更活潑，制備K2O一般是用單質(zhì)鉀還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，試寫出用鉀與硝酸鉀反應(yīng)制取K2O的化學(xué)方程式(還有一種單質(zhì)生成)：______________________。K2O2也有強氧化性，試寫出其與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）某學(xué)生用Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實驗序號

①

②

③

④

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質(zhì)量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L(標(biāo)況)

0.672

1.344

1.568

1.344

根據(jù)數(shù)據(jù)計算所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________，原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)從A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白質(zhì)等四種有機物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

①蠶絲的主要成分是__________。

②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。

③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標(biāo)。

④可清除熱水瓶內(nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均為中學(xué)常見有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，回答下列問題：

①E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____________，AB的化學(xué)方程式為____________。

②實驗室利用A和C制取D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，收集裝置可選用下圖______裝置(填標(biāo)號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牛津大學(xué)與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術(shù)對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡正向移動B.X的轉(zhuǎn)化率不變

C.X的轉(zhuǎn)化率減小D.Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有：

①

②

③

④

回答下列問題：

(1)________。

(2)時，向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)③，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%，則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，下列選項中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

A.固體的物質(zhì)的量不再變化

B.體系的壓強保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量相等

(3)一定條件下進行反應(yīng)③，正向反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，時刻改變了一個外界條件，可能是________。

(4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反應(yīng)③體系中和的分壓隨時間變化的關(guān)系如圖所示(已知溫度：)

時，隨時間變化關(guān)系的曲線是________，時，隨時間變化關(guān)系的曲線是________。向時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入一定量的，再次達到平衡時，與的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)

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