Question

4．根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
CO₂直線形，CO₃^2-平面三角形
H₂SV形，PH₃三角錐形．

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：CO₂中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0，則為sp雜化，為直線形，
CO₃^2-中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，且不含孤電子對，所以C原子采用sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，
H₂S分子硫原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對數(shù)是4，H₂S中孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2，中心原子以sp³雜化軌道成鍵，價(jià)層電子對互斥模型為四面體型，含有2對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為V形，
PH₃中P原子形成3個(gè)σ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{5-3×1}{2}$=1，則為sp³雜化，為三角錐形，
故答案為：直線形；平面三角形；V形；三角錐形．

點(diǎn)評 本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答，難點(diǎn)的孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為常考查點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．