Question

12．酸性H₂SO₄＜HClO₄，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；原子半徑Na＞Al；NH₃的電子式，H₂O中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）

Answer 1

分析 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一周期中原子序數(shù)越大原子半徑 越��；氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵；水分子為共價(jià)化合物，含有H-O為極性鍵．

解答 解：非金屬性S＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：H₂SO₄＜HClO₄；
Na、Al位于同一周期，原子序數(shù)Na＜Al，則原子半徑：Na＞Al；
NH₃屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，NH₃的電子式為；
H₂O分子屬于共價(jià)化合物，其分子中中含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵，
故答案為：＜；＞；＞；；極性鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．