【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。
(2)下圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應的化學方程式為________,該反應需要在冰浴下進行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。
【答案】(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;過濾分離;(2)ade ;(3)酸;除去溶液中溶解的CO2;
(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;溫度過高時過氧化氫分解;(5)去除結(jié)晶表面水分;(6)工藝簡單、操作方便;純度較低。
【解析】試題分析:(1)反應中鹽酸過量,且溶液中含有鐵離子,因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸,沉淀鐵離子;小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾。
(2)a.過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁,a錯誤;b.玻璃棒用作引流,b正確;c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止有氣泡,c正確;d.濾紙邊緣應該低于漏斗,d錯誤;e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙,e錯誤,答案選ade。
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳,而過氧化鈣能與酸反應,因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。
(4)根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成,則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O;雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。
(5)過氧化鈣不溶于乙醇,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作方便,產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。
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【題目】 利用金屬活性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是( )
A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
D.2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑
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【題目】[化學-選修2:化學與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應的化學方程式為_______,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應,進行了如下實驗。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱:實驗裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應的化學方程式為 。
(2)實驗過程中,能證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。
Ⅱ.研究過量的鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體:
(3)過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________;
(4)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證(3)的判斷是否正確,若按氣體從左到右流向時,氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是________________(用a、b……填寫)。
(5)根據(jù)(4)確定的實驗過程,請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上:
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
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【題目】按下列要求書寫反應方程式,有要求的要注明反應類型。
1、乙烯與Br2的反應: 。反應類型: 。
2、乙烯制聚乙烯 :
3、苯與液溴的反應 : 。反應類型: 。
4、乙醇與金屬鈉的反應:
5、乙醇的催化氧化反應:
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【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。
① 金剛石與石墨; ② 氧氣(O2)與臭氧(O3);
③ 16O、17O和18O; ④ CH4和CH3CH2CH3;
⑤ 乙烯和乙烷;
⑥和; ⑦和;
(1)同位素 ,(2)同素異形體 ,
(3)同系物 ,(4)同分異構(gòu)體 。
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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。
(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。
②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現(xiàn)象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO4)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):
i.被Al(OH)3所吸附;
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。
(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關(guān)。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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