Question

16．按要求寫(xiě)出化學(xué)式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（2）除去CO₂中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對(duì)應(yīng)的離子方程式H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）NaHSO₄與Ba（OH）₂以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化銅；
（2）HCl能和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)；
（3）NaHSO₄與Ba（OH）₂以物質(zhì)的量之比1：1混合，發(fā)生NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O；
（4）該離子方程式表示二氧化碳與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽．

解答 解：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（2）HCl能和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故可以飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，反應(yīng)為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（3）NaHSO₄與Ba（OH）₂以物質(zhì)的量之比1：1混合，發(fā)生NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（4）該離子方程式表示二氧化碳與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．