【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率

【答案】D

【解析】

A. 氯水中存在化學平衡：，由于HClO見光易分解，其量減少后平衡右移，Cl2量減少，顏色變淺，故A錯誤；

B. 轉(zhuǎn)化反應為：，增大壓強平衡右移，因此高壓比常壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯誤；

C. 溶液中存在平衡：，水解反應吸熱，加熱促進水解進行，生成的HCl不斷揮發(fā)出，最終完全水解，得到AL(OH)3，故C錯誤；

D. 向Zn與稀硫酸溶液反應的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原電池，加快生成H2的速率，與平衡移動原理無關(guān)，故D正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應加入______溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲苯苯環(huán)上的氫原子被相對分子質(zhì)量為43的烴基取代，所得一元取代物有_________ 種。

(2)已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。

(3)某芳香烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是_____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，下列說法正確的是( )

A.混合氣體中CO和CO2的體積比1∶4

B.混合氣體中CO和CO2的體積比4∶1

C.混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為1∶4

D.混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質(zhì)量為40.8g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關(guān)鍵。

(1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關(guān)鍵。請回答：

①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：___________________________。

③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先________________。

(2)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體224 mL ；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體112 mL 。求：

①所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

②樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理

（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。

（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．反應消耗0.5mol NO的同時生成1mol N2 d．的濃度不變

（3）向2 L密閉容器中加入反應物，10 min后達到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應速率為__________。

（4）如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖。

______

（5）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_______________。

（6）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來生產(chǎn)化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關(guān)系是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由X經(jīng)如圖所示轉(zhuǎn)化

已知：①相同條件下，X與H2的相對密度為81，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%，分子中氫、氧原子個數(shù)比為2∶1，X中沒有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

根據(jù)上述信息填空：

(1)X的分子式為______，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結(jié)構(gòu)簡式為______；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在________種吸收峰，面積比為________。

(2)寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

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