【題目】(1)甲苯苯環(huán)上的氫原子被相對分子質量為43的烴基取代,所得一元取代物有_________ 種。

(2)已知二氯苯有3種同分異構體,則四氯苯的同分異構體數(shù)目有________種。

(3)某芳香烴的分子式為C8H10,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則該烴的結構簡式是_____________ 。

【答案】6 3

【解析】

1)根據(jù)烷基式量為43的確定烷基,再判斷可能的烷基異構情況,利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種,據(jù)此判斷;

2)依據(jù)換位思考法判斷同分異構體;

3)分子式為C8H10的某有機物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應,說明含有苯環(huán);結合C、H原子數(shù)目關系可知,屬于苯的同系物,故側鏈為烷基,據(jù)此分析。

1)烷基組成通式為CnH2n+1,烷基式量為43,所以14n+1=43,解得n=3,所以烷基為C3H7。當為正丙基,甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種,所以有3種同分異構體。當為異丙基,甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種,所以有3種同分異構體。故該芳香烴產物的種類數(shù)為6種,故答案為:6;

2)若將二氯苯的氫原子換成四氯苯的氯原子,將二氯苯的氯原子換成四氯苯的氫原子,這在算同分異構體時是等效的,即二氯苯有多少同分異構體,那么四氯苯就有多少同分異構體,依據(jù)題意可知,四氯苯的同分異構體數(shù)目為3,故答案為:3;

3)分子式為C8H10的某有機物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應,說明含有苯環(huán),結合CH原子數(shù)目關系可知,屬于苯的同系物,故側鏈為烷基,若有1個側鏈,為-CH2-CH3,結構簡式為;若有2個側鏈,為-CH3,有三種;若苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代,所得一氯取代物只有一種,則該烴分子中苯環(huán)上只有1種不同位置的H原子,則該烴的結構簡式為:,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(  )

A. 小蘇打溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)

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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應,記錄以下實驗數(shù)據(jù):

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請寫出該反應的離子方程式_________,當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為_______NA;

(2)V1=________ mL

(3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù),可以得到的結論是________。

(4)探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇________(填實驗編號);

(5)該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。

該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設,并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間 / min

25

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①小組同學提出的假設是_________。

②若該小組同學提出的假設成立,應觀察到_______________________現(xiàn)象。

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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是( )

A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率

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【題目】工業(yè)制硫酸的關鍵反應是二氧化硫催化氧化為三氧化硫,其反應方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關問題:

1)如果此反應用氧氣表示的化學反應速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

2)其它條件不變,若升高溫度,此反應會向逆反應方向移動,則正反應速率______________,逆反應速率______________(填增大或減。磻______________反應(填吸熱或放熱)。

3)其它條件不變,增大氧氣的濃度,會使SO2的轉化率______________。

4)下列條件能夠判斷此反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內消耗1molSO2的同時生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強不在隨時間的變化而變化

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

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實驗步驟

解釋或實驗結論

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試通過計算填空:

(1)A的相對分子質量為________。

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(2)A的分子式為________。

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

(3)用結構簡式表示A中含有的官能團:_____________。

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B.1 mol HI(g)分解吸收的熱量為Q

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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率

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【題目】某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/LKBrKI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知:2KMnO416HCl(濃)→2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O)

1b處的實驗現(xiàn)象為___,d處的實驗現(xiàn)象為_____。

2C處發(fā)生的離子方程式為____,其過程中包括___個平衡,通氯氣對自來水進行殺菌消毒時,起主要作用的微粒是____。此微粒對水的電離平衡起到___“填促進”或“抑制”)作用。

3)通過上述實驗現(xiàn)象不能比較FeCl3Br2氧化性的強弱,請設計實驗比較兩微粒氧化性的大小,并按要求回答下列問題:取___于試管中,滴加____,若溶液有____現(xiàn)象,說明______。

4)二氧化氯(ClO2)在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比,它不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。反應時,ClO2生成ClO2、Cl的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH=8時,ClO2被還原為____。

5)亞氯酸根離子(ClO2)對人體不利,欲在弱堿性條件下將水中的ClO2轉化為Cl除去。若該反應體系中的物質有:NaClO2、Fe(OH)3NaHCO3、FeCl2NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____ClO2更適合用于飲用水的消毒,其原因是____

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