Question

6．危化倉庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒．若金屬Na著火，應用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH₃來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH₄Cl．（填化學式）寫出產生白煙化學方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色溶液，另一種與H⁺作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鈉、鉀與水反應生成可燃燒性氫氣解答；
（2）氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨；
（3）在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據(jù)電子轉移守恒計算被氧化的氮原子與被還原的氮原子；
（4）方程式：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄中部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒判斷；
（5）CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質，該離子為SCN^-；另一種與H⁺作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，該氣體為二氧化硫，生成的另一種離子為SO₃^2-，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）鈉、鉀與水反應生成氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，氫氣為易燃氣體，所以鈉、鉀失火時不能用水滅火，可以用沙子隔絕空氣滅火；
故答案為：沙子；
（2）氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，氯化銨為白色固體，所以會看到產生大量白煙，氯化銨化學式：NH₄Cl；反應方程式為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl；
故答案為：NH₄Cl；8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl；
（3）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3，
故答案為：5：3；
（4）Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄中部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若6molH₃PO₄生成，則參加反應CuSO₄為6mol×$\frac{60}{24}$=15mol，根據(jù)電子轉移守恒，被CuSO₄氧化的P₄的物質的量為$\frac{15mol×1}{4×5}$=0.75mol，
故答案為：0.75；
（5）CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質，該離子為SCN^-；另一種與H⁺作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，該氣體為二氧化硫，生成的另一種離子為SO₃^2-，該反應的離子反應方程式為：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-，
故答案為：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

點評 本題為綜合題，考查了鈉、鉀的性質，氧化還原反應基本概念，離子方程式的書寫，準確分析氧化還原反應中各元素化合價變化、明確氧化還原反應得失電子守恒是解題關鍵，題目難度中等．