3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+  Na+  OH-B．Al3+  NO3-  Cl-
C．K+  H+  HCO3-D．Mg2+  Ca2+  SO42-

分析 A．鎂離子與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鎂；
B．三種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
D．鈣離子與硫酸根離子反應生成硫酸鈣．

解答 解：A．Mg2+、OH-之間反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、NO3-Cl-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、HCO3-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、SO42-之間反應生成微溶物硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有還原性
B將FeSO4樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅FeSO4樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KBr溶液在試管中混合后，加入苯酚，振蕩靜置溶液分層，下層呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
D分別向0.1mol•L-1酸酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液酸酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸0--25mL時發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，25mL以后時發(fā)生反應的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為112mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1：2反應，可生產(chǎn)火箭發(fā)動機的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼（N2H4），試寫出反應的化學方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，反應中N2H4是氧化產(chǎn)物．
（2）發(fā)射火箭時若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化劑，兩者反應生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式：N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+2H2O．
（3）N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料．下列有關(guān)說法正確的是CD．
A．該物質(zhì)只具有氧化性
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子
D．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能使淀粉KI試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯誤的是（　�。�
A．Al2O3用來制造耐高溫的實驗儀器
B．Fe2O3常用作油漆和涂料
C．過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等
D．熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學與環(huán)境保護的說法正確的是（　　）
A．就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
B．燒煤進行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染
C．推廣和鼓勵多使用私家車出行
D．做好空氣質(zhì)量預報工作，以使污染程度高是好預防

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進一步計算產(chǎn)品的純度．
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為硫酸．
（2）過程?灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液   D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，此時濾液N中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是取待測液于試管中，滴入幾滴KSCN，無明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說明溶液中含有亞鐵離子
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標準液應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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