16．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大正反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．移去部分SO3B．增大容器容積C．降低體系溫度D．通入大量O2

分析 增大正反應(yīng)速率，可增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，增大壓強，或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：A．移去部分三氧化硫，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．增大容器容積，減小了體系的壓強，壓強減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D．通入大量O2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見如圖）．下列說法正確的是
（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2
D．除去與水反應(yīng)的兩個反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在同溫、同壓下，實驗測得 CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是 H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為 1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48.3%．（都以分數(shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法，如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的一項是（　�。�
選項試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
C碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是（　　）
A．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收了某些波長的可見光造成的
B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電
C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量
D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強到弱順序為Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．反應(yīng)③中1 mol KBrO3參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B22.4L1mol
C212g1mol
D106g2NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）實驗室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用實際參加反應(yīng)的離子來表示的化學(xué)方程）并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，可用KClO3和草酸（H2C2O4），稀硫酸，水浴加熱制備．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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