Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02 N_A
• B、含0.1molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.05 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 的CH₄、CD₄、CT₄的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為10 N_A
• D、工業(yè)上銅的電解精煉，電解池中每轉(zhuǎn)移2N_A電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅為64g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鎂為2價(jià)金屬，0.01mol鎂變成鎂離子失去0.02mol電子；
B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有5mol質(zhì)子；
D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵和鋅等雜質(zhì)先放電，陽(yáng)極溶解的銅質(zhì)量減少．

解答： 解：A、MgO和Mg₃N₂中鎂的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.01mol鎂完全反應(yīng)失去0.02mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02 N_A，故A正確；
B、反應(yīng)消耗0.1mol硫酸會(huì)生成0.05mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.05 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，CH₄、CD₄、CT₄的質(zhì)子數(shù)都為10，0.5mol混合氣體中含有5mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、工業(yè)上銅的電解精煉，電解池中每轉(zhuǎn)移2N_A電子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol；由于粗銅中的鐵和鋅先放電，導(dǎo)致陽(yáng)極上溶解的銅質(zhì)量減少，陽(yáng)極上溶解的銅質(zhì)量小于64g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．