Question

閱讀下列材料，請回答下列問題：
（1）《材料一》：2006年全國理綜Ⅰ卷第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

 

（填字母序號）．
A．1：2：3    B．3：2：1    C．6：3：1    D．6：3：2
《材料二》：己知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)	K2O	MgO	Al2O3	KCl	MgCl2	AlCl2
熔點(diǎn)（℃）	881	2852	2015	711	714	190（（259KPa）
沸點(diǎn)（℃）	-	3600	2980	1437	1412	181

（2）有人認(rèn)為《材料一》中的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則結(jié)合《材料二》可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是

 

，其理由是

 

．
（3）有人認(rèn)為《材料一》中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加“（Ⅰ）0：0：0”和“（Ⅱ）6：3：0”哪個(gè)好？

 

 （填寫編號）．
（4）也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中種物質(zhì)改為《材料二》表格中另一種物質(zhì)也符合題意．寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式

 

．
（5）《材料三》：某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法，進(jìn)行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H₂0=KIO₃+3H₂↑椐此推測：
①陽極反應(yīng)式是

 

；
②一位學(xué)生想用氫氧燃料電池來作電解KI水溶液的電源，進(jìn)行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)，工業(yè)生產(chǎn)1molKIO₃，理論上需提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂

 

L、H₂

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）依據(jù)電解池中電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到；
（2）熔融氯化鋁是共價(jià)化合物不能導(dǎo)電；
（3）因?yàn)槁然�鋁不能導(dǎo)電，所以串聯(lián)的三個(gè)池子不能形成閉合回路，不能形成電解，無鉀、鎂、鋁金屬析出；
（4）氯化鋁是共價(jià)化合物，換成氧化鋁電解可以生成鋁；
（5）①依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析陽極上是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是碘離子失電子生成碘酸根離子；
②電解碘化鉀溶液生成氫氣，所以依據(jù)氫氣的量結(jié)合氫氧燃料電池中電子守恒計(jì)算需要的氧氣．

解答： 解：（1）熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒，K⁺+e^-=K，Mg²⁺+2e-=Mg，Al³⁺+3e^-=Al，電子守恒6K～3Mg～2Al，物質(zhì)的量之比為6：3：2，
故答案為：D；
（2）從表中數(shù)據(jù)可知，AlCl₃易升華，熔、沸點(diǎn)低，屬分子晶體是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能被電解，
故答案為：氯化鋁；從表中數(shù)據(jù)可知，AlCl₃易升華，熔、沸點(diǎn)低，屬分子晶體是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能被電解；
（3）因?yàn)槁然�鋁不能導(dǎo)電，所以串聯(lián)的三個(gè)池子不能形成閉合回路，不能形成電解，無鉀、鎂、鋁金屬析出，物質(zhì)的量0：0：0正確，
故答案為：I；  
（4）氯化鋁是共價(jià)化合物，換成氧化鋁，電解熔融氧化鋁可以生成鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃ 

通電  .

 4Al+3O₂↑；
（5）①KI+3H₂0=KIO₃+3H₂↑，依據(jù)化學(xué)方程式中 元素化合價(jià)變化，陽極上是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是碘離子失電子生成碘酸根離子，反應(yīng)的離子方程式：I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺，
故答案為：I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺；   
②工業(yè)生產(chǎn)1molKIO₃，依據(jù)化學(xué)方程式KI+3H₂0=KIO₃+3H₂↑，生成1molKIO₃，同時(shí)生成3mol氫氣，依據(jù)電解水可知需要氧氣1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為33.6L，氫氣不需要加入，
故答案為：33.6；0．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子守恒是解題關(guān)鍵，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，題目難度中等．