13．制備5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中可大量存在的一組離子是（　�。�
A．加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B．加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C．加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D．加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．加入過量Na2CO3溶液與H+、Ca2+反應生成氣體、沉淀，不能共存，故A不選；
B．加入適量NaHCO3溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．加入適量NaOH溶液，與NH4+反應不能共存，故C不選；
D．加入過量FeSO4和稀硫酸，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，且Ca2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化后還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10-37．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2?N2O4其相關圖象如圖．
①0～3s時v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K時平衡常數(shù)K=1.47，1173K時平衡常數(shù)K=2.15．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度減�。虎谠偻ㄈ隒O不變．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在t1時改變某種條件，該條件可能是AC．
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度增大
 ②加入催化劑增大
③充入更多的H2增大   
④保持容器中壓強不變，充入氖氣減小
⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變
⑥保持壓強不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為5．
②0.020mol•L-1KMnO4標準溶液應置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定終點的顏色變化是當看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結果或“否”的原因說明否；因為不知道容量瓶的規(guī)格．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下幾種物質(zhì)：①NH3   ②Na2CO3固體   ③C2H5OH（乙醇）   ④鹽酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶體   ⑦Fe（OH）3膠體 填空回答：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②⑥（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有①③．
（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是交叉分類法．
（3）實驗室制備⑦的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成NaCl晶體溶解在③（填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可證明次氯酸是弱酸的事實是（　�。�
A．次氯酸可與堿反應B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸D．次氯酸見光分解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進行檢驗：
I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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