3．含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

分析 （1）酸性條件下，Cr2O72-具有強氧化性，可氧化Fe2+；
（2）廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，可根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38計算c（OH-），結(jié)合Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31計算Cr3+的濃度．

解答 解：（1）酸性條件下，Cr2O72-具有強氧化性，可氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，計算得到c3（OH-）=2×10-25mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=6.0×10-31 ，c（Cr3+）=3×10-6mol•L-1；
故答案為：3×10-6mol•L-1．

點評 本題考查氧化還原滴定、溶度積等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　�。�
A．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實驗過程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗 玻璃棒 燒杯
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）用如圖2所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實驗裝置圖2中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們一一分離的是（　�。�
A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）實驗步驟如下：
難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4
Ksp2.8×10-99×10-6
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④_______．
（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象加入鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡冒出．
（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應(yīng)用用于除去鍋垢：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向AgCl沉淀中加入過量的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，Kw（AgCl）減小
B．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI）
C．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp（AgCl）
D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，如圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動
C．隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減��；比較第8 min反應(yīng)溫度T（8）與第15 min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
D．若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．制備5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是（　　）
A．加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B．加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C．加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D．加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

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