下列離子方程式不正確的是（　　）
A、鋁片堿洗時(shí)常有氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
B、Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)；
C、氫氧化鈉溶液過量，反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉；
D、實(shí)驗(yàn)室用氨水與可溶性的鋁鹽制取氫氧化鋁．
解答： 解：A、鋁片堿洗時(shí)常有氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B、一水合氨是弱堿，不能溶解氧化鋁，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制Al（OH）3，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、向Fe（OH）3中加入大量的氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
C、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
（1）為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．
向紅褐色液體中逐漓加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．
（2）若在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有Cl-、Br-和I-三種離子，其濃度均為0.01mol?L-1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是（　�。�
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
A、AgBr和AgI
B、AgI 和AgCl
C、AgBr和AgCl
D、同時(shí)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖1所示，此時(shí)的讀數(shù)為
 
．
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=
 
；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）=
 
．
（3）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請?zhí)罹幪枺?div id="bc0m0sb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
①20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl2溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是
 
，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=
 
．
（5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖2所示．W點(diǎn)時(shí)溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是
 
，最小的是
 
．
（6）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）
 
．
（7）在相應(yīng)方框中畫出有關(guān)曲線：
①已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．
②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.4g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3
C、若X為O2，則A可為硫化氫
D、若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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同步練習(xí)冊答案