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下列離子方程式或化學方程式中正確的是（　�。�
A、向Fe（OH）3中加入大量的氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
C、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鐵與溴化氫反應生成了溴化鐵和水，根據電荷守恒、質量守恒定律判斷書寫正誤；
B、過氧化鈉與水反應生成的氧氣來自過氧根離子，水中的元素化合價沒有變化；
C、根據鋇離子與氫氧根離子滿足物質的量1：1進行反應；
D、氫氧化鋇溶液不足，按照氫氧化鋇的量進行反應，銨離子沒有反應．
解答： 解：A、向Fe（OH）3中加入大量的氫溴酸，鐵離子不能夠氧化溴離子，反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正確；
B、H218O中投入Na2O2固體，生成的氧氣完全來自過氧化鈉，水中的氧原子生成了氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2H218O+2Na2O2═2NaOH+2Na18OH+O2↑，故B錯誤；
C、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀，根據鋇離子和硫酸根離子的物質的量1：1反應，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D、硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇不足，按照氫氧化鋇的量進行反應，氨水不會參與反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查離子反應方程式、化學方程式書寫正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應物的過量情況，并熟悉離子反應方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：

將112ml標準狀況的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C8H8），所得溶液中碳元素的質量分數為（　�。�
A、92.3%B、85.2%
C、78.6%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列5項敘述中正確的有（　　）
①106g Na2CO3晶體中的離子總數大于3NA
②標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數為2NA
③1mol Cl2中含有的微粒數為NA
④l mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA
⑤4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子．
A、只有④B、有④⑤
C、有②④⑤D、全部都對

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置不能達到相應實驗目的是（　�。�
A、
收集氨氣
B、
制取少量氫氣
C、
制取少量二氧化碳
D、
測定乙醇結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A、等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B、1 mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
C、1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
D、標準狀況下，2.24 L甲烷所含共價鍵數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
 
（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
（Ⅱ）．在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于
 
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
 
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
 
中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
 
（用化學方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
 
；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是
 
，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈
 
等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋁片堿洗時常有氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
B、Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、實驗室用鋁鹽制Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式
 
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
，反應2的離子方程式為
 
；
（3）電解制鋁的化學方程式是
 
，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是
 
．

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