Question

4．對(duì)于H₃O⁺的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． O原子采用SP²雜化
• B． O原子采用SP³雜化
• C． O原子采用SP雜化
• D． 離子中存在非極性

Answer 1

分析 H₃O⁺中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）；H₃O⁺是H⁺與H₂O通過(guò)配位鍵形成；H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵．

解答 解：H₃O⁺中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，水合氫離子中氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對(duì)，所以二者形成一個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為：．
A．H₃O⁺中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，在H₃O⁺中O原子成3個(gè)σ鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，故A錯(cuò)誤；
B．由A項(xiàng)分析可知O原子采用SP³雜化，故B正確；
C．由A項(xiàng)分析可知O原子采用SP³雜化，故C錯(cuò)誤；
D．H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化理論的應(yīng)用、共價(jià)鍵的極性，題目難度不大，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論，為高頻考點(diǎn)．