7．下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是（　�。�
A．濃硫酸B．五氧二磷C．堿石灰D．氯化鈣

分析 實(shí)驗(yàn)室選干燥劑是有要求的，不能隨便選，總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，具有強(qiáng)氧化性的不能干燥具有還原性的氣體；根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．濃H2SO4能吸水，與氯氣不反應(yīng)，可以干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．五氧二磷能夠做干燥劑干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．由于堿石灰與氯氣發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C正確；
D．無水氯化鈣能吸水，與氯氣不反應(yīng)，能夠干燥氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的凈化和干燥，題目難度不大，注意對(duì)干燥劑的要求，完成此題可以依據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．發(fā)射嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，其中第3級(jí)火箭為液態(tài)H2和液態(tài)O2，發(fā)生的反應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量小于2 mol水蒸氣的總能量
C．斷裂2 mol氫-氫鍵、1 mol氧-氧鍵吸收的總能量大于形成4 mol H-O釋放的總能量
D．氫氣燃燒過程能量變化可用右圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市．在煤中加入適量石灰石可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放
 ②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體．寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO：
汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．2molNH3分子與2NA個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與54g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與4 molCO含有的原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C．正、逆反應(yīng)速率都減小D．正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，
工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為x；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.3/
常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算將溶液的pH調(diào)至3.3時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BCD（填序號(hào)）．
     A c（Na+）=2c（CO32-）
     B c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
     C c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
     D c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•2H2O．

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