19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．1mol氦氣中有2NA個氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA個Na+

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1mol鎂中含有12mol電子；
B．甲烷分子中含有4個原子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子；
C．氦氣為單原子分子；
D．依據(jù)n=CV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子解答．

解答 解：A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂中含有1.2mol電子，故A錯誤；
B.16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故B錯誤；
C．氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，故C錯誤；
D.2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為1.2mol，含1.2NA個Na+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是（　�。�
A．濃硫酸B．五氧二磷C．堿石灰D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出（填吸收或放出）熱量，△H小于（填大于或小于）0；
（2）對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3  其它條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．減小 C．不變）
改變條件速率變化
降低溫度
增大O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示，在燒瓶中盛飽和氯水，并滴有酚酞溶液，試填寫以下空白：
（1）外界條件不變，整個體系中存在多種動態(tài)平衡，例如氨氣的溶解平衡、一水合氨的電離平衡等，請用方程式表示出這兩種平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象溶液紅色變淺．
（3）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假設(shè)操作時NH3未移出瓶外）觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，活塞向左移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
D．鋁制容器可盛裝濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有三種實驗裝置，如圖，要制備硝基苯，應(yīng)選用（　�。�
A．裝置AB．裝置BC．裝置CD．都不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水  b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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