Question

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示

（1）若改變反應條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應的化學平衡常數為 ．
（3）在圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉化率a（I2）隨時間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質的量．（寫出計算過程，已知最后結果保留2位有效數字）

Answer 1

【答案】
（1）②④
（2）2
（3）
（4）解：

	H2（g）+	I2（g）		2HI（g）
起始量：	1.8	1.8		1.8
變化量：	x	x		2x
平衡濃度：	1.8﹣x	1.8﹣x		1.8+2x

所以K= ，解之得x=0.21，則：再次達到平衡時I2（g）的物質的量1.6mol，

答：再次達到平衡時I2（g）的物質的量1.6mol．

【解析】解：（1）①恒容條件下，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，所以碘的轉化率減小，故錯誤；②恒溫條件下，縮小反應容器體積，反應速率加快，達平衡所需時間縮短，但平衡不移動，所以碘的轉化率不變，故正確；③恒溫條件下，擴大反應容器體積，反應速率減小，達平衡所需時間增長，故錯誤；④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑，反應速率加快，達平衡所需時間縮短，但平衡不移動，故正確；故選②④；
2）

	H2（g）+	I2（g）		2HI（g）
起始濃度：	1.2	0.5		0
變化濃度：	0.5×0.6	0.5×0.6		0.6
平衡濃度：	0.9	0.2		0.6

所以K= =2，
所以答案是：2；（3）降低溫度，達平衡的時間縮智囊，平衡正向移動，I2的轉化率增大，所以圖象為： ，所以答案是： ；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．