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【題目】若不慎將水銀溫度計打碎，可以在水銀上覆蓋一層物質以避免中毒。該物質是（ ）

A.沙子B.硫磺C.石灰D.堿

【答案】B

【解析】

水銀為重金屬，易揮發(fā)，有毒，能與硫粉反應，生成危害較小的硫化汞，所以不慎將水銀溫度計打碎在地面上，可在水銀上覆蓋一層硫粉以避免發(fā)生汞中毒，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示

（1）若改變反應條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應的化學平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉化率a（I2）隨時間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質的量．（寫出計算過程，已知最后結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（ ）

A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應產生了S單質

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉固體溶解于水時，溶液的溫度變化不顯著是因為

A.只發(fā)生水合過程

B.只發(fā)生擴散過程

C.水合過程放出的熱量近似等于擴散過程吸收的熱量

D.沒有熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，摩爾質量最大的是（ ）
A.H2O
B.H2SO4
C.Al
D.CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考如圖，按要求回答下列問題：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應生成CO2和H2 ． 若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式 ．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：
CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol
又知H2O（g）H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是( )

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色

C. 檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的單質為密度最小的氣體

Y

Y的氫化物的水溶液呈堿性

Z

Z是地殼中含量最高的元素

W

W的一種核素的質量數(shù)為35,中子數(shù)為18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X與Y可形成一種化合物Y2X4，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的簡單氫化物的化學方程式為________________。

（3）X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結構式是______________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為______________

（4）寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式______________。

（5）W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子發(fā)生轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式______________。

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