6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�
A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
B．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

分析 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物聚集狀態(tài)有關(guān)，表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：A．由熱化學(xué)方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ，故A正確；
B．在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式知識(shí)，明確熱化學(xué)方程式的含義是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
B．酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．用純鋅和濃硫酸反應(yīng)D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓    e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時(shí)
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a(chǎn)+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．過(guò)量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某細(xì)菌能產(chǎn)生一種“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，將它徹底水解后只能得到下列四種氨基酸：

（1）該多肽是十肽，連接相鄰兩個(gè)氨基酸之間的化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)式是-CO-NH-．
（2）該多肽進(jìn)行水解，需9個(gè)水分子參與，得到4個(gè)谷氨酸分子．這些氨基酸在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是都有3連接在同一碳原子上，不同點(diǎn)是在同一個(gè)碳原子上，分別連接了一個(gè)氨基、一個(gè)羧基和一個(gè)氫原子不同．
（3）蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，經(jīng)加熱、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，其原因主要是破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)．
（4）由題中提及的4種氨基酸按一定數(shù)量混合后，在適宜條件下，脫水縮合后形成的含4個(gè)肽鍵的分子最多有1024種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品．其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得5.6L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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