Question

13．已知：T℃時(shí)，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5、K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（PbCO₃）=8.4×10^-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽(yáng)離子）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． a線代表的是PbCO₃
• B． T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均飽和，溶液中c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=3×10^-5
• C． T℃時(shí)，向CaSO₄沉淀中加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀
• D． T℃時(shí)，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析 A、離子濃度越大，則-lgc（離子）越小，據(jù)此確定a、b、c對(duì)應(yīng)的曲線；
B、CaCO₃、PbCO₃的飽和溶液中，c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（PbC{O}_{3}）}$，據(jù)此計(jì)算；
C、CaSO₄的飽和溶液中c（Ca²⁺）=7×10^-3mol/L，CaSO₄中加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，Qc（CaCO₃）=c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-），根據(jù)Qc和Ksp的關(guān)系回答；
D、T℃時(shí)，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會(huì)消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A、離子濃度越大，則-lgc（離子）越小，所以a對(duì)應(yīng)的是CaSO₄，b是CaCO₃，c是PbCO₃，故A錯(cuò)誤；
B、CaCO₃、PbCO₃的飽和溶液中，c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{8.4×1{0}^{-14}}$=3.3×10⁴，故B錯(cuò)誤；
C、CaSO₄的飽和溶液中c（Ca²⁺）=7×10^-3mol/L，CaSO₄中加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，Qc（CaCO₃）=c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=7×10^-3＞Ksp（CaCO₃），所以一定會(huì)有碳酸鈣生成，CaSO₄沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，故C正確；
D、T℃時(shí)，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會(huì)消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動(dòng)，所以c（Ca²⁺）增加，d點(diǎn)向著e點(diǎn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀溶解平衡圖象及溶度積公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．