2．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D．OH-由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

解答 解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B、該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；
C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L，故C正確；
D、原電池中，陰離子向負極移動，所以O(shè)H-由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查燃料電池的工作原理，學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應(yīng)式的書寫問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．純堿不是堿B．甘油不是油C．雙氧水不是水D．醋酸不是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作致冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，F(xiàn)為紅色單質(zhì)，日常生活中常見的金屬元素．
回答下列問題：
（1）元素電負性：D＜E；A、C單質(zhì)熔點：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）B的氫化物的沸點高于D的氫化物，其原因是H2O形成分子間氫鍵，而H2S分子間只有范德華力
（4）有關(guān)資料報道：在40GPa高壓下，將AB2用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點、高硬度的晶體，下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是D
A、該晶體屬于原子晶體                        
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個電子   
D、每摩該晶體中含2mol σ鍵
（5）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
（2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進行判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A深藍色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強了溶劑的極性
B用KSCN檢驗溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀
CCH4熔點低于CO2碳氫鍵比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大
D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗，說明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體是N2（填化學(xué)式）．
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉K3）．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0720mol•L-1．
II．若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有 （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）：E裝置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸時產(chǎn)生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3．

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