Question

7．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體	乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性
B	用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3+	Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀
C	CH4熔點(diǎn)低于CO2	碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能大
D	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級(jí)半充滿

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小；
B．Fe³⁺遇SCN^-生成血紅色絡(luò)合物；
C．熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；
D．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)最穩(wěn)定．

解答 解：A．[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體析出，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺遇SCN^-生成血紅色絡(luò)合物而不是沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵無關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；
D．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)最穩(wěn)定，氮原子2p能級(jí)半充滿，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)及原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意絡(luò)合物不是沉淀，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．