下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、核內(nèi)有8個中子的碳原子：8C
B、CS2的結(jié)構(gòu)式：S-C-S
C、乙烯的比例模型：
D、NH4Br的電子式：
考點：球棍模型與比例模型,電子式,結(jié)構(gòu)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、依據(jù)原子表示符號判斷，原子符號質(zhì)量數(shù)寫在元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)寫在元素符號左下角；
B、依據(jù)碳原子最外層電子為4，形成四個共價鍵，碳分別和硫形成兩個化學(xué)鍵；
C、參照原始實物，按照一定的比例縮放制作的模型為比例模型；
D、電子式是把原子最外層電子用點表示出來．
解答： 解：A、核內(nèi)有8個中子的碳原子為146C，故A錯誤；
B、CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故B錯誤；
C、符合比例模型要求，故C正確；
D、選項中溴離子電子式未寫出，NH4Br的電子式，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范書寫和正誤判斷，原子表示符號，物質(zhì)結(jié)構(gòu)式，電子式書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、
NH
+
4
、Ca2+、OH-
、CO
2-
3
B、Ag+、H+
、SO
2-
3
、ClO-
C、NH4+、Br-、Na+、SO42-
D、H+、CI-、Fe2+
、NO
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷放入熱的CuS04溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，則160g CuS04所氧化的磷的質(zhì)量為（　　）
A、4.81 g
B、5.60 g
C、6.20 g
D、8.14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他們又進行了以下一些有關(guān)定量的實驗，按要求填空或計算（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
（1）稱取了31.6gKMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是
 
；另取31.6gKMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是
 
．
（2）將31.6gKMnO4粉末加熱一段時間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是
 
．
（3）將a molKMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2L．則V2=
 
（用a、V1表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
B、K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種單體加聚而成的高聚物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓，30g NO氣體的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4 L
D、1mol羥基中電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水垢是由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂．
（2）若5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量．
（3）計算水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號．

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