由兩種單體加聚而成的高聚物是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）．
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；
（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）；
縮產(chǎn)物的單體推斷方法：斷鍵，補(bǔ)原子．即找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位加上-OH或-H．
解答： 解：A．是加聚產(chǎn)物，單體是苯乙烯和1，3-丁二烯，有兩種單體，故A正確；
B．是縮聚產(chǎn)物，單體是苯酚和甲醛，有兩種單體，故B錯(cuò)誤；
C．是縮聚產(chǎn)物，單體是1，6-己二酸和1，6-己二胺，有兩種單體，故C錯(cuò)誤；
D．是縮聚產(chǎn)物，單體有一種，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生由加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、5.4g水中含氫原子數(shù)為0.3NA
B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫（結(jié)構(gòu)如圖）含S-S的數(shù)目為NA
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）（　　）
電子轉(zhuǎn)移 反應(yīng)的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2
A 0.2NA 0.1NA
B 0.3NA 0.3NA
C 2.7g 3.36L
D 0.1NA 2.7g
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或說法正確的是（　　）
A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：8C
B、CS2的結(jié)構(gòu)式：S-C-S
C、乙烯的比例模型：
D、NH4Br的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是
 
；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知
 
．
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I-＞Mn2+ d．還原性：I2＞NaHSO3．
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：③
 
．
（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c（A）=
 
mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
 
mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率．
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變      b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變      d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M（g）+N（g）?2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
 
．
物質(zhì) M N P Q
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率vC=vA/2；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB
 
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=
SO
2-
4
+2H++2HBr
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NO3）2++2OH-
 水浴加熱 
.
 
CH3COO-+
NH
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應(yīng)為：：Cu2++2CI-
 電解 
.
 
 Cu↓+Cl2↑

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