【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵

B. 原子晶體的熔點肯定高于其它晶體

C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低

D. 原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵

【答案】C

【解析】A．離子晶體可以含有非極性共價鍵，例如過氧化鈉，故A錯誤；B．原子晶體總體來說熔點比較高，但是有些離子晶體的熔點高于某些原子晶體，如氧化鎂的熔點比二氧化硅高，故B錯誤；C．因為是分子晶體，熔化的時候克服的是較弱的分子間作用力，所以分子晶體的熔點較低，故C正確；D．二氧化硅中，含有的是極性共價鍵，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X：______________，沉淀B：___________________。

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是(　　)

A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A. 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C. 穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D. 還原性 Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）

A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為( )

A. 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B. 過渡元素區(qū)域

C. 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D. 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，則下列說法正確的是( )

A. b＞5 B. X只能位于第三周期

C. a+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。

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