短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法一定不正確的是（   ）

A．Z=a+b+c B．若Z＜a+b+c，該微粒一定是原子
C．c≤b=8 D．若c＝b，該微�？赡茉踊蜿庪x子

B

解析試題分析：由于不能確定該微粒是原子還是離子，所以不能確定Z與（a+b+c）的關(guān)系。如果是原子，則Z＝a+b+c。由于短周期元素包括前三周期，所以該微粒不可能是陽(yáng)離子，如果是陰離子，則Z＜a+b+c，則A正確，B不正確；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則選項(xiàng)C正確；若c＝b，該微�？赡茉踊蜿庪x子，例如Ar或氯離子等，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是明確核外電子的排布規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5 、+3、 －3
－2
 
下列-敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y 
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的單質(zhì)中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于同位素，下列說(shuō)法中正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B．質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是

A．NH4+、OH－、H3O+
B．Na+、Mg2+、S2－
C．F－、NH2－、Cl－
D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在周期表（    ）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

價(jià)電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項(xiàng)中互稱(chēng)為等電子體的是

A．和 B．和
C．和 D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫(xiě)化學(xué)式)                        。
（5）寫(xiě)出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是        （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是              。
（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         
（4）化合物乙的電子式                                        
（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是        

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