某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2，其應在周期表（    ）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 

D

解析試題分析：根據(jù)元素原子價電子構(gòu)型3d54S2可知，該元素應在周期表的第四周期ⅦB族，答案選D。
考點：考查價電子的應用以及元素周期表的結(jié)構(gòu)
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。明確價電子的含義、周期數(shù)與族序數(shù)的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強  
③HClO4酸性比H2SO4強    ④Cl2能與H2S反應生成S   
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS  

A．①②④ B．① ②⑥ C．②⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子

A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵
B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是
A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強酸
B．B元素在地殼中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法一定不正確的是（   ）

A．Z=a+b+c B．若Z＜a+b+c，該微粒一定是原子
C．c≤b=8 D．若c＝b，該微�？赡茉踊蜿庪x子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半徑最小的；②Y的L層電子是K層電子的2倍；③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍；④W與X同主族。請回答下列問題：
（1）X的元素符號為    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z單質(zhì)的化學式為     。
（2）X與Z組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式為　；化合物W2Z2的電子式為　　　　　　 。
（3）向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過量的YZ2，反應的離子方程式是　　　　　　 　；分子中有10個電子，則X與Z組成的分子為     、X與Y組成的分子式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分：

針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　　。
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是                  。

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