下列各組離子中，在溶液中能大量共存 的是（　　）
A、Na+、Ca2+、CO32-
B、Na+、Ca2+、HCO3-
C、H+、SO42-、OH-
D、H+、Na+、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、《京都議定書(shū)》針對(duì)六種溫室氣體進(jìn)行削減，包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亞氮（N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，同條件下等體積的甲烷產(chǎn)生的溫室效應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于二氧化碳的．那么等質(zhì)量的二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)比甲烷的強(qiáng)
B、合成高學(xué)科王效、穩(wěn)定、廉價(jià)的太陽(yáng)能光電轉(zhuǎn)化材料，是開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能的關(guān)鍵
C、稀土元素都是長(zhǎng)周期元素，稀土資源是國(guó)家戰(zhàn)略性資源
D、環(huán)境問(wèn)題的最終解決要依靠科技進(jìn)步，通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氣體A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 a：b
B、同質(zhì)量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b：a
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A和B的密度之比為b：a
D、相同條件下，等體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色：環(huán)境保護(hù)也是我們的生活理念．下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)保”思想的是（　�。�
A、
氯氣溶于水制氯水
B、
         銅與濃硫酸反應(yīng)
C、
實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯化氫氣體
D、
    一氧化碳還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Ba2+、Ca2+、Br-、SO42-
D、Zn2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請(qǐng)回答
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）D2A的電子式
 
，BA2的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）D2A2的化學(xué)式
 
，灼燒這化合物火焰呈
 
色．
（4）C在元素周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
；原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．回答下列問(wèn)題：
（1）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）△H=-1266.8kJ/mol②N2（g）+O2（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）恒容密閉容器中，合成氨反應(yīng)3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)    b．增大氫氣濃度    c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="tl5htdb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？

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同步練習(xí)冊(cè)答案