Question

（1）如圖所示都是實驗室中制取氣體的裝置，其中能實現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停的是

 

其中儀器B的名稱是

 

（2）請簡述檢驗裝置Ⅲ的氣密性的方法

 

（3）實驗室利用銅和濃硫酸制取SO₂，可選擇上述氣體發(fā)生裝置的

 

來實現(xiàn)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）若要用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸500mL，則需要量取濃硫酸的體積為

 

mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯
（5）①若在100mL 18mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

 

A 40.30L  B 30.24L C 20.16L D13.44L
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：

分析：（1）能實現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停，可利用關(guān)閉、打開活塞使反應(yīng)停止、發(fā)生；或Ⅲ中關(guān)閉止水夾使固、液分離；結(jié)合圖中儀器分析儀器B的名稱；
（2）Ⅲ中關(guān)閉止水夾，從另一端注入水，利用液差法檢驗氣密性；
（3）利用銅和濃硫酸制取SO₂，選擇固體與液體反應(yīng)且加熱裝置；反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（4）結(jié)合配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
（5）①n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，結(jié)合反應(yīng)及稀硫酸與Cu不反應(yīng)分析；
②剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅離子、NO和水．

解答： 解：（1）由圖可知，Ⅰ、Ⅳ能實現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停，可利用關(guān)閉、打開活塞使反應(yīng)停止、發(fā)生；Ⅲ中關(guān)閉止水夾使固、液分離，能實現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停；圖中儀器B的名稱為分液漏斗，
故答案為：Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；分液漏斗；
（2）檢驗裝置Ⅲ的氣密性的方法為關(guān)閉止水夾，從另一端注入水，出現(xiàn)液差法，一段時間內(nèi)液面差不變，則氣密性良好，
故答案為：關(guān)閉止水夾，從另一端注入水，出現(xiàn)液差法，一段時間內(nèi)液面差不變，則氣密性良好；
（3）利用銅和濃硫酸制取SO₂，選擇固體與液體反應(yīng)且加熱裝置，只有Ⅳ符合；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，故答案為：Ⅳ；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（4）用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸500mL，設(shè)濃硫酸的體積為V，由配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，V×

1000×1.84×98%

98

=1mol/L×0.5L，解得V=0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2；
（5）①n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知生成氣體為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則生成氣體體積小于20.16L，故答案為：D；
②剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅離子、NO和水，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查實驗裝置綜合及二氧化硫的制備等，為高頻考點，把握圖中裝置的作用、反應(yīng)原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．