【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 二氧化硅用于制備太陽能

B. 二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維的主要材料

C. 從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D. 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

【答案】A

【解析】A、 二氧化硅用于制備光導纖維等，制造太陽能電池要用晶體硅，故A錯誤；B. 二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維的主要材料，利用光的全反射原理，故B正確；C. 海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化，則從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現(xiàn)，故C正確；D. 玻璃中二氧化硅與HF酸反應，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL 0.05mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反應,則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

D. 電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)?/span>

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是( )

A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B. 以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子

C. 非極性分子只能是雙原子單質分子

D. 金屬銀晶體為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol O2和1mol O3相比較，下列敘述一定正確的是 ( )

A. 體積相同 B. 質量相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是

A．分類投放生活垃圾 B．回收醫(yī)療塑料垃圾制水杯

C．焚燒戶外垃圾 D．隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

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