下列氣體有色的是
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是實驗室制備CO2的簡易裝置，用該裝置制備CO2可有隨時使反應(yīng)發(fā)生、也可以隨時使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置與右圖裝置具有相同效果的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）二氯化硫(SCl2)熔點—78oC，沸點59 oC，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置，其中F中裝有無水CaCl2固體。

試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
（2）裝置C中盛放的試劑是          ，裝置F的作用為                    
（3）實驗開始前先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是                            
再向D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層膜，這樣做的目的是                                          
（4）實驗時，如何防止E中液體揮發(fā)                                        
（5）畫出虛線框內(nèi)與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實驗裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是用來進行乙醇的氧化和氧化產(chǎn)物的檢驗的實驗裝置�？晒┻x擇的試劑有：氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化鈣懸濁液、銀氨溶液，溴水、高錳酸鉀溶液所需其他儀器任選。（不考慮裝置內(nèi)空氣的存在）

（1）做乙醇氧化實驗時，C中應(yīng)裝         。
（2）在       處加熱，實驗一段時間后A處的實驗現(xiàn)象                       。
（3）在檢驗乙醇氧化產(chǎn)物時，對B、D的具體操作方法為                      。其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是
A．加熱濃氨水B．將濃氨水滴到生石灰上
C．加熱氯化銨固體D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
氣體發(fā)生裝置
①[
制備氧氣
H2O2→O2
 
②
制備氨氣
NH4Cl→NH3
 
③
制備氯氣
HCl→Cl2
 
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是             （填氣體名稱，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是               。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：
 
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是          ，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是          。
②請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化：
                                                     
（4）若用排空氣法收集Cl2，在下邊方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖。 

（5）若將多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知其pH等于13 （不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化），ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。則在整個過程中被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為          mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若實驗儀器有：
A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.膠頭滴管、G. 50mL燒杯、H. 100mL容量瓶。
實驗時應(yīng)選用儀器是                              （填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是              （填字母）；
A.使用容量瓶前檢查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌。
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）濃H2SO4稀釋時應(yīng)該                                                          
                                                                               ；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：            ；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：            ；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：            ；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是      （填序號）。
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值。
II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2。某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應(yīng)并測量反應(yīng)后混合氣體的組成。（已知）

試回答下列問題：
(1)儀器的連接順序為
(2)E裝置的作用是___________________、___________________________________________。
(3)寫出D中的NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________。
(5)若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）。則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為___________________。
(6)選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
I.
①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②殘渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體。你認為能得到KClO3晶體的原因是________________。
IV.將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學(xué)方程式是________。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是________

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