(12分)二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)—78oC,沸點(diǎn)59 oC,密度1.638g/cm3,遇水易分解,以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置,其中F中裝有無(wú)水CaCl2固體。

試回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                          
(2)裝置C中盛放的試劑是          ,裝置F的作用為                    
(3)實(shí)驗(yàn)開始前先排盡系統(tǒng)中空氣,此做法目的是                            
再向D中放入一定量的硫粉,加熱使之融化,然后搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層膜,這樣做的目的是                                          
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),如何防止E中液體揮發(fā)                                        
(5)畫出虛線框內(nèi)與F連接的儀器,并指出其中盛裝試劑名稱,以完善該實(shí)驗(yàn)裝置
(12分)
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(2)濃硫酸   防水從后面進(jìn)入E使二氯化硫分解(各2分)
(3)防止加熱硫粉時(shí),空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng); 增大接觸面積以加快反應(yīng)速率。(各1分)
(4)將錐形瓶放入冰水中冷卻(2分)
(5) (加有安全瓶等不扣分)(2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8

315

熔點(diǎn)/℃
-70.0
-107.2



升華溫度/℃


180
300
162
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________;裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________(填寫元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?_________(填 “是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由__________。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后,所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式             
(2)二氧化錳放在             濃鹽酸放在             (填儀器名稱)
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣以前,首先應(yīng)該進(jìn)行       除了向上排氣法收集氯氣外,還可以用                           收集。
(4)圖中兩個(gè)洗氣瓶放置的試液依次是             ,             圖中錯(cuò)誤是          
(5)堿石灰的作用是             
(6)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣轉(zhuǎn)移電子     摩爾,被氧化的氯化氫是     摩爾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水
C.滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定到溶液呈淺紅色時(shí)立即停止滴定,振蕩后又恢復(fù)到無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

( 14分)
(1)下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:
苯(甲苯)        ;苯(乙醇)        ;甲苯(溴)        。
(2)實(shí)驗(yàn)室由電石中的碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式     ,實(shí)驗(yàn)中為了減緩反應(yīng)速率,常用      代替水,若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味,可以用_________________(填試劑)加以除去。
(3)某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中;煊猩倭慷化硫,他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2;卮鹣铝袉栴}:

1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為       (填字母)
①品紅溶液  ②NaOH溶液 ③濃硫酸   ④酸性KMnO4溶液
A.④②①③B.①②①③C.①②①④D.④②①④
2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是    。
3)使用裝置III的目的是           。
4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì),乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答:
(1)將Y的飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,此液體不具有的性質(zhì)是     
A. 光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B. 插入電極通過(guò)直流電后,有一極附近液體顏色加深
C. 向該液體中加入硝酸銀溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生
D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(2)①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                    (用化學(xué)式表示)
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為                              
(3)實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì),所需儀器如下,裝置A為發(fā)生裝置;除裝置A中所需的藥品外,其他裝置中供選擇的藥品有:濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:                                         
②按氣流的方向連接各儀器接口,順序?yàn)?br /> a→                                    →f。
③指出裝置B、C、E中的藥品(從提供的藥品中選擇):
B:                 C:                    E:                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(Ⅰ)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。

(1)請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱。
①選擇合理的裝置連接:                                 (填字母編號(hào))。
②選擇所需的試劑:          (填字母編號(hào))。
a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸
d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:         。
(Ⅱ)電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害,某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4·7H2O晶體,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiSO4易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示:
M(OH)n
Ksp[來(lái)
pH
開始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
   回答下列問題:
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        (填化學(xué)式),pH1           pH2(填“>”、“<”或“=”);
(2)操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為           。
(3)“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是       ;
(4)NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列氣體有色的是
A.Cl2B.NOC.SO2D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)在75℃左右,用HgSO4做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛,裝置如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題;

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),儀器A中盛放電石,B中應(yīng)裝____________,其作用是_____  ______    _____
___________________________________。
。2)儀器D中盛放水,其作用是_________________________________________________。
(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入,請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412213372265.gif" style="vertical-align:middle;" />HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
(4)裝置圖中,加熱F的方法叫___________,所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是______。(填代號(hào))。
A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃
D.50℃~100℃E. 0℃~360℃
(5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。

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