【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說法正確的是（ ）

A. 電負(fù)性：c>b>a B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>b

C. I5：a>c>b D. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>b>c

【答案】C

【解析】試題分析：A.根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合其第一電離能可知：a是碳；b是磷；c是硅。A．元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性就越小，由于元素的非金屬性：P>C>Si，所以元素的電負(fù)性：c<b<a，錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：P>C>Si，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性c< a < b，錯(cuò)誤；C.當(dāng)碳原子失去第5個(gè)電子時(shí)形成的是1s1半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素形成的是2s22p6的全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硅元素形成的是2s22p5的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的I5：a>c>b，正確；D.對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量PH3>SiH4>CH4，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>c >a，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：

在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：

請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整：

（1）混酸的配制：取100 mL燒杯，用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸，其操作過程為__________________________________

（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是 _

（3）反應(yīng)步驟：①把18 mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)。控制加熱溫度的方法是___ ____ 。

③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是(填方法名稱)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】推斷題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）寫出下列元素名稱：A B C D E F .

（2）寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（3）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。

（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為_______________。

（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（6）D與E形成的化合物的類別是________________(填共價(jià)化合物或離子化合物)。

（7）能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)?/span>ba

B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：

其反應(yīng)的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表（注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3, 20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）

0.962

能溶于水

環(huán)己酮

155.6（95）

0.948

微溶于水

飽和食鹽水

108.0

1.330

水

100.0

0.998

（1）實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

① 儀器B的名稱是 。

② 蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 。

③ 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，得到精品

b．過濾

c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液

d．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

① 上述操作的正確順序是 （填序號(hào)）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如上圖�，F(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍控制在 。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：20mL環(huán)己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為14.7g，則所得環(huán)己酮的產(chǎn)率為 （百分?jǐn)?shù)精確到0.1）。

（5）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的含鉻廢液易污染環(huán)境，可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去，為使Cr3＋濃度小于1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。（已知該條件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：

（1） A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)

（2） 工業(yè)制備F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（3） 由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

由D和E構(gòu)成，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成EDF

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式 ；b的化學(xué)鍵類型 ；

c的一種作用 ；d的晶體類型 。

（4） 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。其中一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物分子進(jìn)入該空腔，形成可燃固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應(yīng)式為 ；電池的總反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是（ ）

A．恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．恒壓時(shí)，容器的體積不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

①平衡時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示，則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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