1.已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K).若起始濃度c(CO)=0.05mol•L-1,c(CO2)=0.01mol•L-1,請(qǐng)回答:
(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度.
(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?

分析 (1)依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析反應(yīng)進(jìn)行的方向,注意固體不寫(xiě)入平衡常數(shù)和濃度商的計(jì)算式子,根據(jù)化學(xué)三段式列式計(jì)算平衡濃度;
(2)依據(jù)(1)的計(jì)算,結(jié)合轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:(1)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的K=0.5(1273K).若起始濃度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol•L-1,濃度商Q=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$═$\frac{0.01mol/L}{0.05mol/L}$=0.2<0.5,說(shuō)明反應(yīng)向正向反應(yīng)進(jìn)行;依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,設(shè)消耗一氧化碳濃度為x,得到
            FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
起始量(mol/L)       0.05           0.01
變化量(mol/L)       x                x
平衡量(mol/L)      0.05-x           0.01+x
則:K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=$\frac{0.01+x}{0.05-x}$=0.5,
解得:x=0.01mol/L,
平衡后各物質(zhì)的濃度c(CO2)=0.01mol/L+0.01mol/L=0.02mol/L;c(CO)=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L,
答:化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,一氧化碳濃度為0.04mol/L,二氧化碳濃度為0.02mol/L;
(2)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.01mol/L}{0.05mol/L}$×100%=20%,
答:平衡后一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握化學(xué)平衡及其影響,明確三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A.配制5% NaCl溶液時(shí),將已準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B.配制1mol•L-1 Na0H溶液時(shí),將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D.配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL,將Na2CO3放在托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.下列各組溶液,不另加其他試劑就可以將它們分別開(kāi)的是( 。
A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B.NaSO4、KNO3、(NH42SO4、MgCl2
C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的主要步驟如下:
①在燒瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴,并加入少量無(wú)銹鐵屑.
②將反應(yīng)儀器迅速組裝好,不需加熱,很快發(fā)生反應(yīng),似沸騰狀.
③將所得產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH 溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌便可得到粗溴苯.
(1)應(yīng)注意的是:要用(干燥 ) 的燒瓶加入鐵屑是起( 催化 )作用.請(qǐng)判斷:對(duì)
(2)燒瓶口上的導(dǎo)管很長(zhǎng),它是起D的作用.
(A)導(dǎo)氣、冷凝.         (B)冷凝、回流.
(C)導(dǎo)氣、回流.         (D)導(dǎo)氣、冷凝、回流.
(3)用5%的 NaOH 溶液洗滌產(chǎn)品的作用是( 除去溴苯中溶解溴),請(qǐng)判斷:對(duì)
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,請(qǐng)判斷:對(duì)
(4)純溴苯是____色,密度比水___,狀態(tài)為_(kāi)___狀_____體.C
(A)粉紅色,大,油狀,液體.
(B)無(wú)色,大,油狀,揮發(fā)性液體.
(C)無(wú)色,大,油狀,液體.
(D)無(wú)色,大,油狀,固體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4,現(xiàn)取一定量的CH4,經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7698克/升.已知反應(yīng)中CH4消耗了20%,計(jì)算混和氣體中C2H2的體積百分含量(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是(  )
A.鎂與稀硝酸反應(yīng):Mg+2H+═Mg2++H2
B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
C.三氯化鐵腐蝕印刷線(xiàn)路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達(dá)到目的是( 。
A.甲裝置:可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置:用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)氫氧化鈉溶液濃度
C.丙裝置:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液
D.丁裝置:可在瓶中先裝滿(mǎn)水,氣體由②口入,收集NO氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
ABCD
分離苯和硝基苯的混合物吸收HCl氣體,并防止倒吸以NH4Cl為原料制取NH3制取乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的是(  )
A.裝置甲:用于吸收HCl氣體B.裝置乙:用于除去NO2中的NO
C.裝置丙:可驗(yàn)證氨氣極易溶于水D.裝置。嚎尚纬蓢娙

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同步練習(xí)冊(cè)答案