16．設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)1mol鐵在和鹽酸反應時失去2mol電子來分析；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子；
D．氣體摩爾體積標準狀況下為22.4L/mol；

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵在和鹽酸反應時失去2mol電子，則0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2NA個，故A錯誤；
B.1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+數(shù)濃度為1mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C.1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，生成產物中Na的化合價都是+1價，失去電子的物質的量都為1mol，失電子數(shù)目均為NA，故C正確；
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體物質的量不是0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的計算能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
（3）298K時，將20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是acd（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再變化
d．c（I-）=2ymol•L-1
②tm時，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時V逆小于tn時V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構式C2H4B．正丁烷的結構簡式CH3CH2CH2CH3
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　　）
A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．二氧化碳與水反應 CO2+H2O═2H++CO32-
C．碳酸鋇與鹽酸反應  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨．然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量．
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中．
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收．
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量．
請回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大B．
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯   B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                       D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為10.73%（滴定過程中涉及到的反應方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．則三聚氰胺中氮的含量為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．脫落酸具有催熟作用，可延長鮮花盛開時間，脫落酸的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．脫落酸在一定條件下能和乙酸發(fā)生酯化反應
B．脫落酸分子中含有4個甲基
C．等量脫落酸與足量的NaHCO3、Na反應，放出CO2與H2的物質的量之比為n（CO2）：n（H2）=2：1
D．脫落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見無機化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質溶液）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B．鉑電極的電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
D．H+由質子交換膜左側向右側遷移

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