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20．為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質溶液）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B．鉑電極的電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
D．H+由質子交換膜左側向右側遷移

分析 該原電池中，鉑電極上鋅C8H18失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：4H++O2+4e-═2H2O，在原電池中，陽離子移向正極，電子不能通過電解質溶液，據此分析判斷．

解答 解：A．石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．鉑電極上鋅C6H18失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，故B正確；
C．每消耗標準狀況下5.6 L O2，物質的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，強酸性溶液作電解質溶液中電極反應4H++O2+4e-═2H2O，電子守恒得到通過lmol 電子，但溶液中不能通過電子，故C錯誤；
D．陽離子移向正極，所以H+由質子交換膜左側向右側遷移，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據電極反應式中元素化合價變化來確定正負極，結合正負極反應式判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA 表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA
B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為N A
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸是一種重要的基本化工原料，我國的硫磺資源相對短缺，主要用黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）生產硫酸的重要原料，生產過程中主要有三個步驟：
Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3
Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
（1）步驟Ⅰ中，若標準狀況下有11.2L O2參加反應，則轉移電子的物質的量為2mol；
（2）步驟Ⅱ是一個關鍵步驟．
①該步驟反應過程中的能量變化如圖所示，該反應為放熱 反應（填“吸熱”或“放熱”） E代表正反應的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫，產生的熱量為1.536kJ，則反應的反應熱△H=-196.6KJ/mol（精確到0.1）
③T℃下，將2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密閉反應器中進行反應．第4min時，測得SO2的濃度為0.04mol/L，則前4min內，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反應達平衡時，SO2的平衡轉化率為80%，則T℃下，該反應的平衡常數為800
④達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是BCE
A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molHe
B．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO3
C．保持溫度和容器的容積不變，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內壓強小變，充入lmol SO3
E．縮小容器的容積以增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．肌醇 與葡萄糖    的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的    最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，對應的現象以及結論均正確的是（　�。�
選項實驗現象結論
向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍色淀粉沒有水解
將苯滴入溴水中，振蕩，靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應
向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是Cl-對該反應起到促進作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2 mol NaOH的摩爾質量為80g/mol
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數一定為0.2 NA
C．1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數為2NA個
D．0.1molKHSO4晶體中陽離子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以溴乙烷為原料制取1，2二溴乙烷，下列轉化方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＜Cl-＜Br-

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