(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是 ;
(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是 ;
(3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是 ;
(Ⅱ)(1) 常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 |
氨水物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
鹽酸物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
混合溶液 pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
C |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
請回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)= mol·L-1;從第②組情況表明,C 0.2 mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”);從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+)
c(NH3·H2O)(選填“>”、“<”或“=”)。
(2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序 > > > (填選項編號)。
A.0.1mol·L-1NH4Cl
B.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O
C.0.1mol·L-1NH3·H2O
D.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl
(共13分)(Ⅰ)(1)防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)(2分)
(2)取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液(1分),若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+(1分); (3) 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ (2分)
(Ⅱ)(1) 1×10—5 mol·L-1 (2分);> (1分) ;>(2分) (2) B>D>A>C (2分)
【解析】
試題分析:(Ⅰ)(1)固體A是氯化銅和氯化鐵,溶于水金屬陽離子水解,所以固體A用稀鹽酸溶解的原因是防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)。
(2)鐵離子檢驗一般用KSCN溶液,所以檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+。
(3)反應(yīng)中生成CuCl沉淀,這說明硫酸銅得到電子做氧化劑,亞硫酸鈉是還原劑被氧化生成硫酸鈉,所以該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+。
(Ⅱ)(1)實驗①中氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨,NH4+水解溶液顯酸性。所以該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=1×10—5mol/L。實驗②中溶液顯中性,由于氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨,NH4+水解溶液顯酸性,所以要使溶液顯中性,氨水一定是過量的,即c>0.2mol/L。實驗③中氨水過量,混合液是氨水和氯化銨的混合液,且二者的濃度相等。由于溶液顯堿性,這說明氨水的電離程度大于NH4+的水解程度,因此混合溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)。
(2)氨水是弱堿,因此C中NH4+離子濃度最小。NH4+水解溶液顯酸性,D中鹽酸抑制NH4+水解,所以溶液中NH4+離子濃度是D大于A。B中氨水還電離出NH4+,溶液中NH4+離子濃度最大,因此四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序B>D>A>C。
考點:考查外界條件對水解平衡的影響;酸堿中和滴定的、溶液酸堿性的判斷以及離子濃度大小比較;鐵離子檢驗以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
| ||
| ||
實驗編號 | 氨水物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
鹽酸物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | C | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 氨水物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) | 鹽酸物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | C | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:青海一模 題型:問答題
實驗編號 | 氨水物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
鹽酸物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | C | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013年山東省青海市高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com