(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:

   (1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是                  

(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是          ;

(3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是                    ;

(Ⅱ)(1) 常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

氨水物質(zhì)的量濃度

(mol·L1)

鹽酸物質(zhì)的量濃度

(mol·L1)

混合溶液

pH

0.1

0.1

pH=5

C

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

 

請回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=    mol·L1;從第②組情況表明,C          0.2 mol·L1(選填“>”、“<”或“=”);從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+)

        c(NH3·H2O)(選填“>”、“<”或“=”)。

(2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序   >   >    >  (填選項編號)。

A.0.1mol·L1NH4Cl

B.0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NH3·H2O

C.0.1mol·L1NH3·H2O

D.0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1HCl

 

【答案】

(共13分)(Ⅰ)(1)防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)(2分)

(2)取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液(1分),若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+(1分);    (3) 2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42+2H  (2分)

(Ⅱ)(1) 1×10—5 mol·L(2分);> (1分) ;>(2分)    (2) B>D>A>C (2分)

【解析】

試題分析:(Ⅰ)(1)固體A是氯化銅和氯化鐵,溶于水金屬陽離子水解,所以固體A用稀鹽酸溶解的原因是防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)。

(2)鐵離子檢驗一般用KSCN溶液,所以檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+。

(3)反應(yīng)中生成CuCl沉淀,這說明硫酸銅得到電子做氧化劑,亞硫酸鈉是還原劑被氧化生成硫酸鈉,所以該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42+2H。

(Ⅱ)(1)實驗①中氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨,NH4水解溶液顯酸性。所以該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=1×10—5mol/L。實驗②中溶液顯中性,由于氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨,NH4水解溶液顯酸性,所以要使溶液顯中性,氨水一定是過量的,即c>0.2mol/L。實驗③中氨水過量,混合液是氨水和氯化銨的混合液,且二者的濃度相等。由于溶液顯堿性,這說明氨水的電離程度大于NH4的水解程度,因此混合溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)。

(2)氨水是弱堿,因此C中NH4+離子濃度最小。NH4水解溶液顯酸性,D中鹽酸抑制NH4水解,所以溶液中NH4+離子濃度是D大于A。B中氨水還電離出NH4,溶液中NH4+離子濃度最大,因此四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序B>D>A>C。

考點:考查外界條件對水解平衡的影響;酸堿中和滴定的、溶液酸堿性的判斷以及離子濃度大小比較;鐵離子檢驗以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?青島一模)(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)

(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+

(3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
;
(Ⅱ)(1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實驗編號 氨水物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
鹽酸物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
混合溶液pH
0.1 0.1 pH=5
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
請回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1;從第②組情況表明,C
0.2mol?L-1(選填“>”、“<”或“=”);
從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+
c(NH3?H2O)(選填“>”、“<”或“=”).
(2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
D
D
A
A
C
C
(填選項編號).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl       B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O   D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是______;
(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是______;
(3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是______;
(Ⅱ)(1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實驗編號氨水物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
鹽酸物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
混合溶液pH
0.10.1pH=5
C0.2pH=7
0.20.1pH>7
請回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=______mol?L-1;從第②組情況表明,C______0.2mol?L-1(選填“>”、“<”或“=”);
從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+)______c(NH3?H2O)(選填“>”、“<”或“=”).
(2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序______>______>______>______(填選項編號).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl    B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O  D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源:青海一模 題型:問答題

(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是______;
(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是______;
(3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是______;
(Ⅱ)(1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實驗編號 氨水物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
鹽酸物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
混合溶液pH
0.1 0.1 pH=5
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
請回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=______mol?L-1;從第②組情況表明,C______0.2mol?L-1(選填“>”、“<”或“=”);
從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+)______c(NH3?H2O)(選填“>”、“<”或“=”).
(2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序______>______>______>______(填選項編號).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl       B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O   D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013年山東省青海市高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是______;
(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是______;
(3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是______ 2CuCl↓+SO42-+2H+

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