Question

1．向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t₀時c（ B）未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．


（1）若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），此反應正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=0.004mol/L•s．t₃ 時改變的某一反應條件可能是ab（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應物濃度    d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

Answer 1

分析 （1）若t₄時改變的條件為減小壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體的體積相等，圖甲中t₁時到達平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g），計算B的濃度變化量，B的起始濃度=B的平衡濃度-B的濃度變化量；
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡正向移動，正反應為吸熱反應；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；t₃ 時改變條件瞬間正逆速率都增大，平衡不移動，反應前后氣體體積不變，可能是增大壓強，后使用催化劑；
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，則3mol A反應放出的吸收的熱量為akJ×$\frac{3mol}{0.02mol}$=150kJ，注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）若t₄時改變的條件為減小壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體的體積相等，圖甲中t₁時到達平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g），則△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C）=0.03mol/L，B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，故答案為：0.02；
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）v（C）=$\frac{0.6mol/L}{15s}$=0.004mol/（L．s）；t₃ 時改變條件瞬間正逆速率都增大，平衡不移動，反應前后氣體體積不變，可能是增大壓強，后使用催化劑，故答案為：0.004；ab；
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，則3mol A反應放出的吸收的熱量為akJ×$\frac{3mol}{0.02mol}$=150kJ，反應熱化學方程式為：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol，
故答案為：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

點評 本題考查化學平衡計算于影響因素、平衡圖象、反應速率計算、熱化學方程式書寫等，關鍵是根據(jù)圖象綜合分析確定反應方程式，難度中等．