11．現(xiàn)欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．
（1）需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；
（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是②④．
①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線   
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時，俯視刻度線  
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

分析 （1）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液體積；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，應選擇500mL容量瓶，設需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；
故答案為：25.0；
（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線，導致濃溶液體積偏大，量取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；
②未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
③定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：②④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和容量瓶規(guī)格的選擇是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c（ B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．


（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），此反應正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=0.004mol/L•s．t3 時改變的某一反應條件可能是ab（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應物濃度    d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L，此時t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．米格列奈是一種非磺脲類胰島素促分泌的藥物，對于治療糖尿病具備作用時間快、藥效高、給藥靈活和安全性能高等優(yōu)點．它可由苯甲醛（A）為原料合成，部分合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團為酯基、羧基（填名稱）．
（2）由B→C、F→G的反應類型依次為加成、取代．
（3）D和E發(fā)生取代反應生成F的同時有HCl生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）X （）為C的同系物，寫出符合下列條件的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或或（以上一種即可）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應，但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
（5）已知：①    ②
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．食醋除水垢B．硅膠作干燥劑
C．漂白粉漂白織物D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　　）
A．正反應吸熱，m+n＞x+yB．正反應吸熱，m+n＜x+y
C．正反應放熱，m+n＞x+yD．正反應放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．關(guān)于溶液中的計算
（1）pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為：1：10
（2）常溫，將pH=12的Ba（OH）2溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH=11，則a：b的值為11：9
（3）常溫，pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈堿性
（4）常溫，0.01mol•L-1硫酸溶液中由水電離出的c（H+）為5×10-13mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應用．
完成下列填空：
（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時液化分離．

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