已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)

1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（   ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙


選B。由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項(xiàng)，如果平衡不移動(dòng)，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強(qiáng)變大，所以應(yīng)該是p甲=p丙<2p乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以B正確；加入的量均為2∶1，反應(yīng)的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，所以C錯(cuò)誤；因?yàn)榧缀捅窃诓煌姆较蚪⑵鸬牡刃胶�，若轉(zhuǎn)化率均為50%時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項(xiàng)錯(cuò)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀鹽酸（過量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO42一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié)

    D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，則（   ）

A.1 mol H2和0.5 mol O2斷鍵吸收的能量大于1 mol H2O(g)斷鍵吸收的能量

B.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D.2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．W與Z一定具有相同的最高正化合價(jià)

C．W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D．以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信 息

X

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半徑比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是      

                                           ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是               (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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