用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                          。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有                （填序號(hào)，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有              。

a．氧化性         b．還原性           c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝      ↓+Cl－+SO42－+     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過(guò)氧乙酸不同的是（   ）                                         

A．氯水（次氯酸）     B．臭氧            C．活性炭              D．過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C．定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高

D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)

1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（   ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)。

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