金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為

       aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    Ⅰ

       TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　    Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是                        

       ①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

       ④a=1，b=e =2   ⑤每生成19．2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4．8 mol e－。

       A．①②④              B．②③④             C．③④                 D．②③⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列不是當(dāng)今化學(xué)研究方向的為(　　)

A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B．合成新材料

C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A．SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．酸酐一定是氧化物, 金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 25 ℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1．54×10-2

2．95×10-8

4．30×10-7

Ka2

1．02×10-7

5．61×10-11

       A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

       B．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3↓+ HCO3-

       C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

       D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是

    A．NO               B．HC1              C．NO2              D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定此樣品純度，甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置和實驗方案。實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m1）；③準(zhǔn)確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A內(nèi)；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m2）。

       （1）實驗操作④要緩緩地進(jìn)行，其理由是________________。如果操作太快，會導(dǎo)致測定結(jié)果________（填偏大、偏小或不變）。

       （2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是_________________。

       （3）根據(jù)甲同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，寫出計算純堿樣品純度的公式_______________________

       （4）方案評價：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷。乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。你認(rèn)為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進(jìn)意見或需要添加的實驗步驟，并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿）。

序號

改進(jìn)意見

缺少時的影響

①

②

③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

       A．使紫色石蕊試劑顯紅色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

       B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

       C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

     D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO3等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如下圖），其實驗流程如下：

       （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為　      　。

       （2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為　    （寫化學(xué)式）。

       （3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　    　。

       （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：

       a．飽和食鹽水           b．濃H2SO4  c．NaOH溶液    d．Mg    e．Cu    f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

       ① E中收集到的氣體可能是　  　 （填化學(xué)式） 。

    ②裝置D的作用可能是　  　。

    ③ A、B、C中盛放的藥品依次可以是　  　（選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。 

    Ⅰ．a(chǎn) b d                 Ⅱ．c b e                 Ⅲ．b c f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（    ）

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是X >Y>R

C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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同步練習(xí)冊答案